Скачать файл: Как решать задачи по химии 9 класс помагите

Максимальная скорость Максимальная скорость
Время скачивания
~ 4 мин.
~ 4 мин.
Поддержка ускорителей
Мгновенная загрузка
Нет рекламы
Поддержка докачки
Много потоков

Другие файлы по теме как решать задачи по химии 9 класс помагите

Ответы Задачи по химии, 9 класс - как решать?

Как решать задачи по химии 9 класс помагитеПримеры решения типовых задач. Затем выясняем, что нужно определить в той задаче, и записываем вопрос под условием задачи. По массе раствора находится масса растворенного вещества (масса раствора умножается на массовую долю растворенного вещества и переводится в проценты). 14 г оксида кальция обработали раствором, содержащим 36 г азотной кислоты. Напишите уравнения происходящих реакций. Кислород, выделенный при разложении 33,5 г перманганата калия, использовали для сжигания серы и при этом получили 2,1 л (при н.у.) диоксида серы SO2. Попробуйте подойти к ней с «другой стороны найти иной способ решения. Некоторый спирт подвергли окислению, при этом образовалась одноосновная карбоновая кислота. Задача.Прежде чем вылить в канализацию жидкие отходы лабораторных работ, содержащие соляную кислоту, полагается их нейтрализовать щелочью (например, гидроксидом натрия) или содой (карбонатом натрия). Какой объем займет при температуре 20оС и давлении 250 кПа аммиак массой 51 г? Какое количество монооксида углерода вызовет выделение 0,1 г иода в трубке газоанализатора? Какова масса полученной соли? Т оксида азота(II). Возможно, придется воспользоваться таблицей Менделеева (для определения молекулярной массы, например) или другими справочными данными (например, при переводе массы вещества в объем, необходимо знать его плотность). Вычисление объема газа, необходимого для реакции с определенным объемом другого газа u Задача 1 u Задача 2 u Задача 3 III. Рассчитаем массовую долю серы. Следовательно, формула вещества С6Н6 бензол. При этом выделялся кислород, и Лавуазье стал вместе с Джозефом Пристли и Карлом Шееле первооткрывателем этого важнейшего химического элемента.

Материал по химии ( 9 класс ) по теме: решение задач по химии практической

Как решать задачи по химии 9 класс помагитеЗаписываем уравнение реакции, о которой сказано в условии задачи и расставляем в нем коэффициенты. Дано : V(C6H6) 170 мл; m(S) 1,8 г; (С6C6)0,88 г/мл. (H2S) V(H2S) / Vm 2,8/22,4 0,125 моль. Следовательно, железо в недостатке, а число 1,67 можно зачеркнуть. Определите массу осадка и состав полученного раствора. Объемная доля безразмерная величина, её выражают в долях от единицы или в процентах. Далее, при необходимости, составить пропорцию (хотя этот способ имеет много противников) или использовать понятие количество вещества. Т азотной кислоты.19. содержащего 3,0 мг/м3CO, надо будет пропустить через трубку, чтобы в ней выделилось 0,1 г иода? Так как сера взята в недостатке, то по ее количеству определяем количество продукта реакции, а затем его массу: 0,25 моль 0,25 моль 0,25 моль Fe S FeS m ( FeS ) M n 88 г/моль 0,25 моль 22 г Задача. Рассчитайте количество и объем кислорода (при н.у. Учитывая, что масса раствора складывается из массы железного купороса (3,5 г) и массы воды (40 г рассчитаем массовую долю сульфата железа в растворе. Оксид диазота веселящий газ обладающий слабонаркотическим действием был открыт английским химиком Гемфри Дэви в начале XIX века. Ответ.18 г NaOH; 23,85 г Na2CO3; 5,04 л CO2. Помимо кислорода, при этом получаются оксид марганца(IV) и манганат калия K2MnO4. Газ, полученный при взаимодействии 9,52 г меди с 50 мл 81 раствора азотной кислоты, плотностью 1,45 г/мл, пропустили через 150 мл 20 раствора NaOH плотностью 1,22 г/мл. Количество серебра составляет: n Ag x/107,87 (моль) и равно количеству образующегося нитрата серебра.

Как решать задачи по химии, готовые решения

Как решать задачи по химии 9 класс помагитеОпределите массовую сочинение весна перевод ингушский долю аргентита в образце. Теперь определяем массовую долю аргентита в образце горной породы, массой 25 г. (HCl) m(HCl М(HCl) 7,3/36,5 0,2 моль; (NH3) m(NH3 М(NH3) 5,1/ 17 0,3 моль. Определите объем (при н.у.) полученного газа. Рассчитаем массу избытка аммиака. Решение : записываем уравнения реакции взаимодействия магния и цинка с соляной кислотой и расставляем стехиометрические коэффициенты. Алгоритм решения задачи по химии, для решения задачи по химии следует придерживаться нижеприведенного порядка действий. Определите объем, который займет при нормальных условиях газовая смесь, содержащая водород, массой 1,4 г и азот, массой 5,6 г. Определите, какие галогениды калия могли быть взяты в смеси, качественный состав и возможную окраску осадка. Разбитый термометр, в котором было 20,5 г ртути, выбросили в пруд. Если в условии задачи указаны объем и плотность раствора, то по этим данным можно найти массу раствора (объем раствора в мл умножается на плотность раствора). Определите массовую долю серы в растворе. Выход продукта реакции (или массовая доля выхода) это выраженное в процентах отношение массы реально полученного продукта к его массе, которая должна образоваться в соответствии с теоретическим расчетом, т.е. Для реакции взято 56 л хлора и 56 г железа. Жженую известь, применяемую в строительстве, получают прокаливанием известняка. Решение 1) 5HNO3 3P 2H2O 3H3PO4 5NO 2) 3I2 6KOH 5KI KIO3 3H2O 3) 2 KNO2 (NH4)2SO4 2N2 K2SO4 4H2O 4) SiH4 2NaOH H2O 4H2 Na2SiO3 5) 2KMnO4 5SO2 2H2O K2SO4 2MnSO4 2H2SO4. 0,893, или 89,3 карбоната кальция в известняке.9. 11,8 кг Na2CO3.17. Решать задачи необходимо на протяжении всего времени изучения химии и подготовки к экзамену. Пример: Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка хлорида цинка с 160г раствора гидроксида натрия с массовой долей растворённого вещества 15?